3,87 Mb.страница8/17Дата конвертации25.09.2011Размер3,87 Mb.Тип Смотрите также: 8 мнемоникой, иначе мнемотехникой (от гр. mnГmonikon искусство запоминания). Что касается валентности, то её можно представить количеством «рук» для образования связей с другими атомами [193]. Рассматривают примеры водородных соединений неметаллов водород, хлороводород, воду, аммиак, метан. На шаростержневых моделях молекул этих веществ убеждают учащихся в том, что один атом водорода никогда не присоединяет более одного атома. Именно это свойство атомов присоединять определённое число других атомов и называют валентностью и выражают её числом, сравнивая с валентностью водорода, принятой за единицу. От моделей молекул следует перейти к записи структурных формул, в которых чёрточками обозначены валентности атомов. Число чёрточек указывает на валентность атомов в соединении. Учащиеся, как правило, самостоятельно «открывают» способ определения валентности элемента в его водородном соединении. Запоминанию помогают стихотворные правила: Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, Надо рядом с элементом водород пересчитать, Римской цифрою представить И над символом поставить [177, с. 30].Аналогично учащиеся знакомятся с определением валентности элемента по кислороду: Если рядом с элементом кислород (Двухвалентен он, не то что водород), Сумму всех его валентностей найди И на индекс элемента раздели. Действуй так же в каждом случае ином, Только помни непременно об одном: Чтоб успешно все заданья выполнять, Постоянную валентность надо знать! [Там же].Соответственно необходимо пояснить, что некоторые элементы имеют постоянную валентность. Этому также помогает правило: Натрий, калий, серебро С водородом заодно, С кислородом магний, ртуть, Кальций, барий и бериллий Медь и цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий [Там же].После уяснения правила определения валентности атомов элементов по химическим формулам выполняют упражнения на составление формул, например, оксидов, хлоридов и других бинарных соединений. При этом можно использовать приём занимательности. Так, мы предлагаем учащимся прочитать стихотворение известного химика и революционера Николая Морозова: Семь металлов создал свет По числу семи планет. Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец. Сын мой! Сера их отец! И спеши, мой сын, узнать: Всем им ртуть родная мать. Объясняя, почему всем элементам сера является «отцом», предлагаем составить формулы её соединений (сульфидов) с указанными элементами. При составлении формул по валентности также можно применить стихотворное правило: Для чисел валентности (Дело понятное?) Найди Наименьшее Общее Кратное; Затем, чтобы индексы определить, Его на валентности нужно делить [177, с. 31].Укажем здесь, что при составлении формул учащиеся активно используют понятие о наименьшем общем кратном (НОК), знакомом из курса математики. Большую помощь оказывают обобщённые формулы, которые служат своеобразными матрицами для написания формул конкретных соединений, например: Данная формула обобщённо отражает состав оксида металла: Me химический знак металла; n валентность металла и индекс кислорода; m индекс металла (в данном случае m = II), что показано стрелками [47]. Составляя формулы бинарных соединений, учащиеся начинают постепенно осваивать химическую номенклатуру. Учитель объясняет правила называния оксидов, сульфидов, хлоридов. Особое внимание следует обратить на указание в конце названия переменной валентности элементов. Умение составлять формулы веществ по валентности закрепляется упражнениями для самостоятельной работы. Понятие относительной молекулярной массы не будет для учащихся трудным, если они хорошо усвоили понятие относительной атомной массы и смысл химических формул. Часто эти понятия изучаются вместе. На ряде примеров учитель показывает, как рассчитывается относительная молекулярная масса, обращая внимание на грамотную запись всех рассуждений. При этом можно использовать обобщённые формулы и алгоритмы, например: К этой формуле можно дать следующий алгоритм действий: ^ 1 шаг запишите обозначение молекулярной массы (Mr), в скобках формулу соединения; 2 шаг индекс, стоящий внизу справа от первого элемента, запишите в виде коэффициента после знака равенства; 3 шаг после знака умножения укажите обозначение относительной атомной массы элемента (Ar) и в скобках символ первого элемента; повторяйте шаги 2 и 3 для всех последующих элементов [47].Изучая относительную молекулярную массу, можно использовать такие приёмы, как этимология слов, элементы занимательности. Само слово «молекула» означает «маленькая масса» (от лат. moles масса, с уменьшительным суффиксом cula). А для того, чтобы показать чрезвычайно малую величину молекулы и, следовательно, малую её массу, предлагают сравнение: если бы можно было увеличить молекулу воды в 10 млн. раз, то она стала бы размером всего с горошину. А каким бы стал при таком увеличении человек? Ростом в 16P500 км! Если поставить друг на друга 24 человека такого роста, то верхний бы дотянулся до Луны (расстояние от Земли до Луны 397 тыс. км). Формируя первоначальные понятия, следует избегать методологических ошибок, в результате которых у учащихся не могут сформироваться объективные знания о веществах и химических реакциях. Так, зачастую термин «состав вещества» подменяется термином «формула», а термин «химическая реакция» термином «уравнение реакции». Например, учитель предлагает учащимся «написать реакцию» (её нельзя написать, а можно только провести;
Методика изучения основных вопросов курса химии 8-го класса новосибирск 2009 10 чел. помогло.
Методика изучения основных вопросов курса химии 8-го класса новосибирск 2009 - страница 8
Комментариев нет:
Отправить комментарий